Les métaux alcalins
6 éléments · groupe 1, périodes 2 à 7 · Métaux mous et ultra-réactifs : ils explosent au contact de l'eau.
Les métaux alcalins forment la première colonne du tableau périodique (groupe 1), hydrogène mis à part. Ils n'ont qu'un seul électron sur leur couche externe et le cèdent très facilement : c'est ce qui les rend si réactifs.
Assez mous pour se couper au couteau, ils réagissent violemment avec l'eau en libérant de l'hydrogène, et on les conserve sous huile. Dans la nature, on ne les trouve jamais à l'état pur, mais sous forme de sels : le sel de cuisine (chlorure de sodium), la potasse des engrais ou les saumures de lithium qui alimentent nos batteries.
Voir les métaux alcalins dans le tableau interactif →
Les 6 éléments de la famille
| N° | Symbole | Nom | Masse molaire (g/mol) | État à 0 °C | Découverte |
|---|---|---|---|---|---|
| 3 | Li | Lithium | 6,94 | Solide | 1817 |
| 11 | Na | Sodium | 22,99 | Solide | 1807 |
| 19 | K | Potassium | 39,098 | Solide | 1807 |
| 37 | Rb | Rubidium | 85,468 | Solide | 1861 |
| 55 | Cs | Césium | 132,91 | Solide | 1860 |
| 87 | Fr | Francium | [223] | Solide | 1939 |
En chiffres
- Point de fusion : de 26,9 °C (Francium) à 180,5 °C (Lithium)
- Point d'ébullition : de 670,9 °C (Césium) à 1 329,9 °C (Lithium)
- Densité : de 0,53 g/cm³ (Lithium) à 1,93 g/cm³ (Césium)
- Électronégativité (Pauling) : de 0,79 (Césium) à 0,98 (Lithium)
- Masse atomique : de 6,94 u (Lithium) à 223 u (Francium)
- Radioactifs : Francium
Chaque élément en bref
Lithium (Li)
Le métal le plus léger, devenu le cœur de nos batteries.
Usages : Batteries lithium-ion (plus des trois quarts de la demande) ; Verres et céramiques résistants aux chocs thermiques (plaques vitrocéramiques).
Sodium (Na)
Le métal qui explose dans l'eau et assaisonne votre assiette.
Usages : Sel alimentaire et conservation des aliments ; Salage des routes en hiver.
Potassium (K)
Le métal des bananes, des engrais et des battements du cœur.
Usages : Engrais potassiques (environ 90 % de la production) ; Potasse caustique pour les savons liquides.
Rubidium (Rb)
Le métal rouge rubis… seulement dans son spectre.
Usages : Horloges atomiques compactes (satellites GPS, réseaux télécoms) ; Recherche en physique quantique (atomes ultrafroids).
Césium (Cs)
Le métal doré qui définit la seconde.
Usages : Fluides de forage pétrolier denses au formiate de césium ; Horloges atomiques de référence.
Francium (Fr)
Le métal le plus fugace de la nature, baptisé en l'honneur de la France.
Usages : Recherche fondamentale uniquement ; Tests de précision de la physique atomique (structure des atomes lourds).
Les autres familles
Alcalino-terreux · Métaux de transition · Métaux pauvres · Métalloïdes · Non-métaux · Halogènes · Gaz nobles · Lanthanides · Actinides · Propriétés inconnues