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Lutécium (Lu)

Le dernier des lanthanides, baptisé d'après Paris et devenu arme anticancer.

Le lutécium clôt la série des lanthanides : c'est le plus dense, le plus dur et le plus réfractaire d'entre eux. Son isotope radioactif lutécium-177, accroché à des molécules ciblant les tumeurs, est devenu un traitement phare de certains cancers de la prostate et tumeurs neuroendocrines. Son nom vient de Lutèce, l'ancien nom de Paris.

Numéro atomique
71
Symbole
Lu
Masse atomique
174,97 u
Famille
Lanthanides
État à 0 °C
Solide
Découverte
1907, Georges Urbain

Origine du nom

De Lutèce, nom latin de Paris.

À quoi il ressemble

Métal blanc argenté, dense (9,8 g/cm³) et relativement résistant à la corrosion. Il fond vers 1 660 °C.

Où le trouve-t-on ?

Environ 0,8 ppm dans la croûte terrestre. Il provient surtout du xénotime et des argiles ioniques, où il ne représente qu'une petite fraction des terres rares.

Comment on le produit

Isolé par échange d'ions, puis réduit par le calcium. C'est l'une des terres rares les plus chères. Le lutécium-177 médical est produit en réacteur nucléaire à partir de lutécium-176 ou d'ytterbium-176.

À quoi sert-il ?

Au quotidien

Rôle dans le vivant

Aucun rôle biologique connu.

Dangers

Faible toxicité chimique. Le lutécium-177 est radioactif : les patients traités suivent des consignes temporaires pour limiter l'exposition de leur entourage.

Histoire

En 1907, trois chimistes le découvrirent presque en même temps : le Français Georges Urbain, l'Autrichien Carl Auer von Welsbach et l'Américain Charles James. Urbain publia le premier et le nomma d'après Lutèce ; Auer von Welsbach préférait « cassiopeium », nom utilisé en Allemagne jusque dans les années 1950.

Le saviez-vous ?