Lawrencium (Lr)
Le dernier des actinides, en hommage à l'inventeur du cyclotron.
Le lawrencium clôt la famille des actinides. Il porte le nom d'Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron, cet accélérateur de particules qui a permis de fabriquer tant d'éléments nouveaux. Son isotope le plus stable, le lawrencium 266, a une demi-vie d'environ 11 heures, ce qui est très long pour un élément si lourd. Les chimistes débattent encore de sa place exacte dans le tableau.
- Numéro atomique
- 103
- Symbole
- Lr
- Masse atomique
- 266 u
- Famille
- Actinides
- État à 0 °C
- Solide
- Découverte
- 1961, Albert Ghiorso et al.
Origine du nom
En hommage à Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron.
À quoi il ressemble
Jamais observé en quantité visible ; il serait un métal argenté.
Où le trouve-t-on ?
Absent de la nature.
Comment on le produit
On l'obtient dans un accélérateur en bombardant une cible de californium avec des noyaux de bore, ou une cible d'américium avec de l'oxygène. Le lawrencium 266 a été observé comme produit de désintégration de l'élément 117.
À quoi sert-il ?
- Recherche fondamentale uniquement
- Test des effets relativistes sur les électrons des atomes lourds
Au quotidien
- Aucun — n'existe que quelques instants en laboratoire
Rôle dans le vivant
Aucun rôle biologique.
Dangers
Radioactif, mais produit atome par atome : aucun danger pratique.
Histoire
En 1961, Albert Ghiorso, Torbjørn Sikkeland, Almon Larsh et Robert Latimer, à Berkeley, bombardent un mélange d'isotopes de californium avec des noyaux de bore et détectent le nouvel élément. Doubna conteste certains résultats et réalise ses propres expériences dans les années 1960. En 1992, les instances internationales partagent le crédit de la découverte entre les deux laboratoires.
Le saviez-vous ?
- Son symbole était initialement « Lw », remplacé par « Lr » en 1963.
- En 2015, une équipe japonaise a mesuré l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome de lawrencium, en travaillant sur quelques atomes seulement.
- Selon les choix des chimistes, on le place parfois sous le lutécium dans le groupe 3, ce qui modifie l'allure du tableau.